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科目： 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進行收集．
（1）若氣體從B口進入，可收集的氣體是H2、NH3；
（2）若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從B（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是H2、O2、NO．

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科目： 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是

A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X)

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科目： 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是

A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B．反應后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化學反應速率的關(guān)系為2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目： 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，負極的電極反應式是2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池的正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為6.72L；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）陽離子交換膜．

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科目： 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=1：2，C的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（l）x的值為1；
（2）A的平衡濃度0.5mol/L；
（3）若恒溫恒容，則容器中平衡時的壓強與起始時的壓強比9：10；
（4）如圖是某一時間段中該反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：
①處于平衡狀態(tài)的時間段是t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6．
②t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1A、t3C、t4E（填A-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓  E．減壓
③下列各時間段時，A的體積分數(shù)最高的是D
A．t0-t1    B． t2-t3     C．t3-t4        D．t5-t6．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示反應aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對化學平衡的影響，若p1＞p2 此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是低溫
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．v（正）、v（逆）大小關(guān)系不確定

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科目： 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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