Question

6．對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 達到化學平衡狀態(tài)時，4v_正（O₂）=5V_逆（NO）
• B． 化學反應(yīng)速率的關(guān)系為2V_正（NH₃）=3V_正（H₂O）
• C． 達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• D． 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、達到化學平衡時，化學反應(yīng)速率是相等的，且反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比；
B、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比；
C、若增加容器體積，相當于減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減��；
D、達到化學平衡時，化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的．

解答 解：A、4v_正（O₂）=5v_逆（NO）能證明化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以化學反應(yīng)速率的關(guān)系為3V_正（NH₃）=2V_正（H₂O），故B錯誤；
C、若增加容器體積，相當于減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH₃，則不能說明化學反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，只表示了正反應(yīng)方向，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡移動的方向以及影響因素是現(xiàn)在考查的熱點，注意知識的歸納和整理，難度不大．