Question

1．298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．達(dá)平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，則此時，下列大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． v_{（正）^＞}v_（逆）
• B． v_（正）＜v_（逆）
• C． v_（正）⁼v_（逆）
• D． v_（正）、v_（逆）大小關(guān)系不確定

Answer 1

分析 有圖可知N₂O₄的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，則NO₂的平衡濃度為0.3mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算K（298K），2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，計(jì)算可知此時的濃度商Q=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因此V_（正）＜V_（逆）．

解答 解：由圖可知K（298K），N₂O₄的平衡濃度為0.6mol/L，達(dá)到平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，則NO₂的平衡濃度為0.3mol/L，則K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.6mol/L}{（0.3mol/L）^{2}}$=6.67L/mol，
反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K值減小，密閉容器的體積為2L，若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，因此的N₂O₄的濃度為0.6mol/L，NO₂的濃度為0.3mol/L，濃度商Q=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$=$\frac{0.6mol/L}{（0.3mol/L）^{2}}$=6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，因此V_（正）＜V_（逆），
故選B．

點(diǎn)評 本題考查知識點(diǎn)全面，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡的移動、圖象分析等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難度中等．