10．按要求書寫下列化學方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發(fā)生1，4-加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：方程式為CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr
（5）乙醛的銀鏡反應CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（6）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
	B．	誤服可溶性重金屬鹽，立即服用大量牛奶可以解毒
	C．	用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物
	D．	溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高

8．如圖為配制250.0mL0.2molLNa₂CO₃溶液過程的示意圖．回答下列問題：

（1）實驗時要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在②③兩步實驗都用到玻璃棒，它的作用分別是攪拌、加速溶解；引流、防止溶液外濺．
（3）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水；B．沒有進行操作步驟④和⑤；C．第⑧步觀察液面時俯視刻度線；D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
（4）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質量為5.3g，若用5mol•L ^-1Na₂CO₃溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為10.0mL．

7．配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的儀器有（　�。�

A．

100 mL容量瓶

B．

錐形瓶

C．

膠頭滴管

D．

玻璃棒

6．某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，若有6mol電子發(fā)生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
	B．	放電時，正極反應為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
	C．	充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
	D．	充電時，陰極附近溶液的pH變小

5．科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負極
	B．	負極反應式為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
	C．	電子從b極向a極移動
	D．	生產(chǎn)過程中H+由b電極區(qū)通過質子膜向a電極區(qū)運動

4．利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）來配制1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	稱取碳酸鈉晶體53.0g
	B．	移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
	C．	定容時，俯視觀察刻度線
	D．	定容后，將容量瓶反復倒轉、搖勻、靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

3．原電池和電解池都能實現(xiàn)能量的置換．回答下列問題：
（1）可將化學能轉化為電能是甲池；
（2）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．Com]
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）如圖裝置當閉合電鍵時，電表顯示有電流通過．則Pt極的電極反應式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺； 當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質量應為6.4 g．

2．某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子，設計了如圖裝置進行實驗（石墨電極）．電解過程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則下列說法不合理的是（　�。�

	A．	a極為負極，b極為正極
	B．	電解時，Y極附近溶液pH降低
	C．	相同條件下，陰陽兩極氣體體積比是2：1
	D．	X極的電極反應式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

1．紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳．下列有關該紙電池說法不合理的是（　�。�

	A．	Zn為負極，進行氧化反應
	B．	電池工作時，電子由MnO2流向Zn
	C．	正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
	D．	電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）