Question

6．某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其總反應(yīng)為3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K₂FeO₄被氧化
• B． 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-
• C． 充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的正極相連
• D． 充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作負(fù)極，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，放電時(shí)，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，正極上電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K₂FeO₄被還原，故A錯(cuò)誤；
B．正極上FeO₄^2-得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，故B正確；
C．充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，則陰極附近溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)與電池電極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，也是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握書寫方法，題目難度中等．