11．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
	B．	某無色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
	C．	能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
	D．	水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

10．某溶液中可能含有Fe^2十、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．
（1）寫出反應(yīng)②和④的離子方程式
②2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂
④Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）溶液中含有的離子是NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺，它們的物質(zhì)的量濃度之比為c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）=1：1：3．

9．進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”．引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N₂O₄氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時(shí)間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）        d．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率不再改變
Ⅱ、用NH₃催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
（1）該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH₄（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H₂O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH₄催化還原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T₁℃和T₂℃時(shí)，分別將0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min 溫度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①溫度為T₁℃時(shí)，0～20min內(nèi)，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO₂的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③T₁℃時(shí)，反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T₂℃時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，達(dá)新平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

8．某水溶液中只可能含有K⁺、Mg²⁺、AlO^2-、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
i）取溶液少量加入過量稀鹽酸，有氣體放出
ii）向上一步驟所得溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀
下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原溶液中一定含有CO32-
	B．	原溶液中一定含有K+
	C．	原溶液中一定含有Al3+
	D．	不能確定SO42-是否存在于原溶液中

7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH₂原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式為C₃H₆與C₆H₁₂的兩種有機(jī)物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機(jī)物其相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）

A．

只有①②③④

B．

只有①②③④⑤

C．

只有②③④

D．

只有①②③

6．強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	氣體F在氧氣中經(jīng)催化氧化可生成氣體A
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
	D．	X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺
②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-
③AlCl₃溶液中：K⁺、AlO₂^-、NH₄⁺、NO₃^-
④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、A1³⁺、Br^-．

A．

①④

B．

①⑥

C．

②④

D．

只有①

4．過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）：
（1）請(qǐng)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方  程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）A中為制取CO₂的裝置，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程CaCO₃+H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）B裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致；
（5）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小（填大或�。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na₂O₂可能含有其它雜質(zhì)或D裝置可能有氧氣未被排出（寫出一個(gè)原因即可）．

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
	B．	驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
	D．	加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

2．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下：
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)過程，一定不存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol，能說明不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗(yàn)Fe³⁺肯定存在時(shí)，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．