3．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

分析 A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化銀還可以是硫酸鋇；
B、根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
C、含有碳酸根、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等任意一種離子的溶液中加入稀鹽酸產生的無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物．

解答 解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根離子的干擾，硫酸鋇難溶于鹽酸，故B錯誤；
B、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B正確；
C、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯誤；
D、加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，溶液中可以存在的是鐵離子、亞鐵離子或是兩種離子的混合物，原溶液中不一定有Fe2+，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很強
B．S在純凈的氧氣中易被氧化為SO3
C．在氯酸鉀溶液中含有少量自由移動的氯離子
D．22.4LCl2（標準狀況），在反應中總是轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應3A（g）?2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反應速率隨時間變化如圖所示，在t1、t3、t4、t5時刻都只有一種因素發(fā)生改變，下列判斷正確的是（　　）
A．t6～t7階段，C的百分含量最大
B．t2～t3階段，A的轉化率最小
C．t3時刻，改變因素一定是使用了催化劑
D．t5時刻，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對溶液進行了如下實驗
i）取溶液少量加入過量稀鹽酸，有氣體放出
ii）向上一步驟所得溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀
下列判斷錯誤的是（　　）
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能確定SO42-是否存在于原溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是兩種有機分子的比例模型（表示碳原子，表示氫原子，表示氧原子，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．甲、乙都含有羧基
B．甲、乙兩物質都能和活潑金屬鈉反應放出H2
C．甲可以在一定條件下和乙反應生成酯
D．甲、乙兩物質的分子式分別為C3H6O3、C2H602

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NA
D．17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．13g乙炔（C2H2）總原子數(shù)為2NA
B．4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C．同溫同壓下，NA個NO2與NA個N2的體積相等
D．標準狀況下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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