9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰，Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX₂，YX₃兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為．Y₂Z₃遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用氧化WH₃法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，則WH₃與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

8．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和操作方法都正確的是（　�。�
①Cl₂（HCl）：飽和食鹽水、過(guò)濾                ②CO₂（SO₂）：飽和Na₂CO₃溶液、洗氣
③鐵粉（鋁粉）：NaOH溶液、過(guò)濾              ④MnO₂（KCl）：水、溶解后過(guò)濾
⑤碳粉（碘單質(zhì)）：CCl₄、分液                  ⑥C₂H₅OH（H₂O）：加新制CaO后蒸餾．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

②④⑤

D．

①④⑤

7．在1.52g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�

	A．	0.03molNO、0.01molNO2		B．	0.03molNO2、0.01molNO
	C．	0.06molNO		D．	0.03molNO2

6．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解產(chǎn)生的Fe （OH）₃膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：Fe²⁺+ClO₃^-+=Fe³⁺+Cl^-+．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ac（填序號(hào)）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH₄HCO₃        d．加入NH₄Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH₄+2H₂O?CO₂+4H₂，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H₂的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），發(fā)生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．
則①平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，H₂的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H₂濃度范圍為0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

4．下列物質(zhì)的溶液中分別滴加Ba（OH）₂溶液至過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量（m）或物質(zhì)的量（n）隨加入的Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系圖象正確的是（　　）

A．

Al2（SO4）2

B．

KAl（SO4）2

C．

NH4Al（SO4）2

D．

NH4Al（SO4）2

3．已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，則下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）

	A．	在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
	B．	NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
	D．	NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

	A．	化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
	B．	元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
	C．	原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
	D．	元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱

1．一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是①Fe、FeCl₃  ②C、CO₂  ③AlCl₃、NaAlO₂  ④NaOH、NaHCO₃  ⑤S、SO₃  ⑥Na₂CO₃、CO₂（　�。�

A．

只有②③④⑥

B．

除①外

C．

除⑤外

D．

全部

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
	C．	氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
	D．	磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O