2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX
D．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，
A．SiO2、SO3 是酸性氧化物，化合物MgO是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞S，故元素O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金屬鈉與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，既有沉淀生成又有氣體放出的是（　　）
A．Mg（NO3）2B．HNO3C．Na2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3•10H20晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶?jī)?nèi)部刻度線上方會(huì)導(dǎo)致濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列除雜的操作方法不正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：通過(guò)裝有水的洗氣瓶
B．SO2中混有少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHSO3溶液洗氣
C．O2中有少量的CO2：通過(guò)裝有堿石灰的U形管
D．食鹽中有少量的NaHCO3：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在含2molH2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉，使其充分反應(yīng)，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
①放出的氣體除SO2外還有H2    ②只放出1molSO2氣體    ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子．
A．①B．②C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在1.52g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　�。�
A．0.03molNO、0.01molNO2B．0.03molNO2、0.01molNO
C．0.06molNOD．0.03molNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+個(gè)數(shù)為0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，理論上陽(yáng)極質(zhì)量每減少64g，則外線路通過(guò)電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．央視記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)，國(guó)人目前對(duì)反式脂肪酸的危害認(rèn)識(shí)不足．營(yíng)養(yǎng)專家認(rèn)為，反式脂肪酸對(duì)人類健康有害．主要表現(xiàn)在形成血栓、影響發(fā)育、影響生育、降低記憶、容易發(fā)胖、引發(fā)冠心病等．請(qǐng)你根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵之外，還一定含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)出官能團(tuán)的名稱）羧基．
（2）①反式脂肪酸中含有碳碳雙鍵，以CH2CH═CH-COOH為例，該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型是ABC．
A．加成反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．消去反應(yīng)
②以CH3CH=CH-COOH為例，寫(xiě)出與Cl2在光照條件下（按物質(zhì)的量之比1：1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH=CH-COOH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2ClCH=CH-COOH+HCl．
（3）①反式脂肪酸CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應(yīng)后生成的新分子中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基．（寫(xiě)出官能團(tuán)的名稱）．
②寫(xiě)出CH3CH═CH-COOH與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH3CHOH-COOH+2Na=CH3CH3CHONa-COONa+H2↑．
（4）也存在反式結(jié)構(gòu)，1mol最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）分別寫(xiě)出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步：Ba2++SO42-=BaSO4↓第三步：H++OH-=H2O；
（2）待測(cè)液中一定含有Ag+、Ba2+和NO3-離子，一定不含有Mg2+離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）：實(shí)驗(yàn)名稱焰色反應(yīng)，現(xiàn)象及結(jié)論透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說(shuō)明有K+，不呈紫色說(shuō)明無(wú)K+．

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