20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

分析 A．氨水過(guò)量反應(yīng)生成亞硫酸銨；
B．NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸；
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱生成氯化氫和硫酸鈉；
D．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水．

解答 解：A．過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸，離子反應(yīng)為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-，故B正確；
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，離子方程式：2Cl-+H2SO4（濃）═SO42-+2HCl↑，故C錯(cuò)誤；
D．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是用途最廣泛的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

（1）某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高鐵酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為
3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵電池做電源，以鐵為陽(yáng)極，以銅作陰極，對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時(shí)，則在電解池中生成H26.72L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．
則①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3C．NH4HCO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示①和②：
①CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②H2O?H++OH-
③CH3COOH?CHCOO-+H+，．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子），在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．
（3）在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：
①物料守恒，C（CH3COO-）+C（CH3COOH）=0.01mol/L；
②電荷守恒，即：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO- ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率
B．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
D．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0

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