16．在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑能加快反應(yīng)速率
	B．	增大壓強(qiáng)能減慢反應(yīng)速率
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

15．某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和Na⁺．某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可推測原溶液中（　�。�

	A．	SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
	B．	SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
	D．	c（Cl-）≥0.4mol•L-1

14．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-
	B．	灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無K+
	C．	向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀不溶解，則證明溶液中肯定有Cl-
	D．	在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中肯定有NH4+

13．I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請運(yùn)用所學(xué)知識解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象．

（1）如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），寫出正極的電極反應(yīng)式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH₄Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N₂生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程的反應(yīng)方程式2NH₄Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+2HCl+3H₂O；
II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）該反應(yīng)未加催化劑的v-t圖象如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖丁所示．以下說法正確的是②③⑤ （填序號）
①a₁＞a₂      
②b₁＜b₂        
③t₁＞t₂    
④右圖中陰影部分面積更大
⑤兩圖中陰影部分面積相等
（2）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵加壓到5×10⁵時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是C．
A．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)     D．不能確定
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×10⁵ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

12．在一定溫度下反應(yīng)：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)為K，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同溫度，2N2O4（g）═4NO2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為-2△H和K2
	B．	該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的容積，平衡右移，混合氣體顏色變淺
	C．	若投入2mol NO2，通過控制外界條件，必能生成1mol N2O4
	D．	平衡時(shí)一定有v正（NO2）=2v逆（N2O4）

11．將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比4：1）的裝置上．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)中生成四氯化碳的這步反應(yīng)方程式：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的裝置圖
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的化學(xué)方程式：CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄↑+Na₂CO₃．
該裝置還可以制取、收集的氣體有O₂．
②實(shí)驗(yàn)室制甲烷是要用到堿石灰，其作用是C．
A．只作反應(yīng)物                B．作催化劑
C．只作干燥劑                 D．既是反應(yīng)物又是干燥劑
（3）參考制取甲烷的反應(yīng)原理，寫出NaOOCCH₂CH₂COONa與足量堿石灰共熱的反應(yīng)方程式為NaOOCCH₂CH₂COONa+2NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₃CH₃↑+2Na₂CO₃．

10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	曲線表示反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	表示對反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)
	D．	表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

9．以下為實(shí)驗(yàn)室的常見儀器裝置．

 （1）實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體，發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置
B（填A(yù)、B或C）．由于氯化氫氣體有害，所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D（填D或G）來收集氯化氫．收集氯化氫時(shí)，氣體從a管（填a或b或c）進(jìn)入．用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí)，應(yīng)該選擇裝置F（E或F），這是為了防止倒吸．
（2）為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處，取兩支試管，一支滴入2～3 mL鹽酸，另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙．觀察到的現(xiàn)象是
鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅．

8．Na₂SO₃•7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na₂SO₃在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH₂O．
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）26.20%
（2）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na₂SO₃在水中的溶解度．19.50g/100g水．

7．噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是C．
A．HCl和H₂O  B．Cl₂和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO₂和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是D
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸      D．NH₄HCO₃與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是C．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿．