10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
A.
表示在恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B.
曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
表示對(duì)反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0   在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)
D.
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

分析 A、可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高正反應(yīng)平衡常數(shù)越大,逆反應(yīng)平衡常數(shù)越。
C、反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0 是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng),壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng);
D、稀釋等pH的兩種酸,稀釋相同倍數(shù)時(shí),pH變化越快的酸酸性越強(qiáng),等濃度的鈉鹽溶液,弱酸的鈉鹽溶液pH大.

解答 解:A、可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷,二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),交點(diǎn)只是濃度相同不能證明達(dá)到終點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)平衡常數(shù)越大,逆反應(yīng)平衡常數(shù)越小,故B錯(cuò)誤;
C、反應(yīng)2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0 是前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng),壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng),所以增加壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率增加但是仍然相等,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)圖象知,稀釋相同的倍數(shù),HA的pH變化快,所以HA的酸性比HB強(qiáng),則相同濃度的鈉鹽溶液中,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)速率的影響因素以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí),題目難度中等,注意鹽類水解的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種主族元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族,屬于p 區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為
(2)XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是V形,YZ2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,其分子中Y的雜化軌道類型為sp,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫分子式),理由是SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大.
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí),以光的形式釋放能量.
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,a離子的配位數(shù)是4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g)?B(g),在相同條件下,若分別再向容器中通入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是( 。
A.平衡向右移動(dòng)B.A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)小
C.A的轉(zhuǎn)化率增大D.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201602/25/95904ead.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖a所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
B.用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C.用圖c所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)該組同學(xué)為了制取Cl2,SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中,發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的①(選填序號(hào)),F(xiàn)的作用是防止倒吸.
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
(3)為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量,該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中,若出現(xiàn)石蕊(先變紅后)褪色現(xiàn)象,則Cl2過量,此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O,若D中出現(xiàn)石蕊變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則氯氣不過量.

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15.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+.某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可推測(cè)原溶液中(  )
A.SO42-、NH4+和Na+ 一定存在,CO32-一定不存在
B.SO42-、NH4+一定存在,Na+ 和CO32-一定不存在
C.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1
D.c(Cl-)≥0.4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( 。
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2
C.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR,R原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5g HxR氣體的體積是5.6L.將5.1g HxR氣體通入200mL 0.75mol•L-1的CuCl2溶液中恰好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量.
(2)推斷x值,并確定R元素的名稱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.四種儀器中,不能用來加熱的是( 。
A.
   燒杯
B.
容量瓶
C.
試管
D.
  燒瓶

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