6．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)會(huì)使你認(rèn)識(shí)化學(xué)，打開(kāi)化學(xué)之門．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如圖1實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：

由水解液加碘水后發(fā)生的現(xiàn)象，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是B（填序號(hào)）．
A．淀粉尚有部分未水解   B．淀粉已完全水解    C．淀粉沒(méi)有水解
（2）取透明三角板、牙刷柄等廢棄聚苯乙烯塑料制品碎片20～30g，放入圓底燒瓶中，加入10g碎玻璃渣和適量A1₂O₃或無(wú)水AlCl₃并混合均勻．按圖2安裝好實(shí)驗(yàn)裝置．B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，試管 C中盛放稀的酸性高錳酸鉀溶液或溴水．加熱燒瓶，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中加入Al₂O₃或無(wú)水AlCl₃的作用是催化劑；
②B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物是汽油（或輕質(zhì)燃料油）．

5．下列說(shuō)法中正確的是  （　　）

	A．	氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
	B．	可通過(guò)化合反應(yīng)得到Fe（OH）3
	C．	選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
	D．	用圖二的裝置可證明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

4．下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子
	B．	在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3mol
	D．	可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

2．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+
	B．	少量氨氣中通入過(guò)量亞硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3-
	C．	Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
	D．	小蘇打溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

1．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	稀硫酸	Na2S	CuSO4	酸性：H2S＞H2SO4
B	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
	B．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
	C．	0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g
	D．	常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點(diǎn)
K+＜S2-	N＜O	硫酸＜高氯酸	HF＞HCl

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號(hào)）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)      b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□3H₂↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是室溫下KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）═（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）

17．下列關(guān)于膠體，判斷不正確的是（　�。�

	A．	膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
	B．	煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
	C．	丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液
	D．	溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙孔隙