2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+
B．少量氨氣中通入過量亞硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3-
C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成亞硫酸氫銨；
C．反應生成鹽酸和HClO；
D．反應生成碳酸鈉和水．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．少量氨氣中通入過量亞硫酸溶液中的離子反應為NH3+H2SO3═NH4++HSO3-，故B正確；
C．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正確；
D．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液的離子反應為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一種重要的藥物合成中間體，試回答下列問題：
（1）A與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下與O2反應的化學方程式為2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A與醇反應的化學方程式為HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．銅生銹會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體．（假設反應前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數(shù)為73.14%．（保留兩位小數(shù)）
（3）銅片中單質銅的物質的量為0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細解答過程）
②求原硝酸的物質的量濃度（用含a的代數(shù)式表示，寫出詳細解答過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79.00%．
（2）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應為放熱反應．
（4）若上述反應在10s后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．溶液和膠體的分散質都能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；②讀數(shù)時，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．自來水廠常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．硝酸銀C．碳酸鈉D．氯化鋁

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