6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間．?dāng)嚅_(kāi)電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO₂、W為NH₄NO₃．

5．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新取代導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)．
（2）可以把原有取代基分成兩類(lèi)：第一類(lèi)取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對(duì)位，如-OH、-CH₃（或烴基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二類(lèi)取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．例如-NO₂、-SO₃H、-CHO等．
請(qǐng)寫(xiě)出下圖中②④⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、或．

4．有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO₂，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱(chēng)是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是+Br₂→；
（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（5）符合下列條件的G同分異構(gòu)體有2種
①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基 ③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（6）烴B是E的同分異構(gòu)體，B分子中的每個(gè)碳原子都以單鍵分別跟其它3個(gè)碳原子相連，且B分子中只有一種碳-碳-碳鍵角，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

3．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫(xiě)出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

2．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進(jìn)口國(guó)外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴(yán)重．
④燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強(qiáng)去污效果
⑥易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用．

A．

①③④⑥

B．

②⑤

C．

①③⑤⑥

D．

①②③④⑤

1．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	B．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
	C．	向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol鐵與0.1mol氯氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3與NH3•H20分子的總數(shù)為NA

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO₃溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質(zhì)是（　�。�

A．

KBr

B．

LiBr

C．

NaF

D．

MgBr2

7．已知鈷（Co）的相對(duì)原子質(zhì)量為59，一種鈷的氧化物含+2價(jià)鈷24.48%，+3價(jià)鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學(xué)式為（　�。�

A．

Co2O3

B．

Co3O3

C．

Co3O4

D．

Co5O7

6．氮的氧化物N0_x與NH₃反應(yīng)生成N₂和H₂O．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5L N0_x與2L NH₃恰好完全反應(yīng)，NO_x中x=2．