12．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗，此配合物中不存在的化學鍵是（　�。�

A．

離子鍵

B．

金屬鍵

C．

氫鍵

D．

極性共價鍵

11．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�

	A．	該反應為放熱反應
	B．	反應物濃度：c＞b＞a
	C．	a、b均未建立平衡，c點恰好達到平衡
	D．	若在恒溫恒容容器中，以相同的投料進行該反應，平衡后轉化率小于絕熱恒容容器中的轉化率

10．根據(jù)下列化合物：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaCl ④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦（NH₄）₂SO₄ ⑧Na₂C₂O₄ ⑨NH₄HSO₄，回答問題：
（1）⑧溶液中，鹽水解的離子方程式C₂O₄^2-+H₂O?OH^-+HC₂O₄^-．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液顯酸性，可加入的試劑是上述中的①②⑨．
（3）濃度均為 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液比較：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．濃度均為 0.1mol?L^-1 的③⑤溶液等體積混合后，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Na⁺）+c（Cl^-）．
（4）物質的量濃度相同的①②③④⑤⑥六種稀溶液，按 pH 由大到小的順序為（填序號）④＞⑥＞③＞⑤＞②＞①．
（5）pH 相同的⑤、⑦、⑨三種稀溶液中，c（NH₄⁺）的順序是（填序號）⑤=⑦＞⑨．
（6）pH 均為 4，等體積的①和②溶液分別加水稀釋 n 倍、m 倍，稀釋后兩種溶液的 pH都變成 6，則 m＞n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（7）常溫下，使溶液⑤中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）的操作是加入適量的醋酸銨溶液（或加入適量氨水）．

9．在0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，欲使CO₃^2-的濃度盡量接近0.1mol•L^-1，則應向溶液中加（　�。�

A．

HCl

B．

Na2CO3

C．

NaCl

D．

KOH

8．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質），一定條件下生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表：

物質 T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N₂+CO₂；
（2）計算上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)K₁=4；
（3）上述反應T₁℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為80%；
（4）如圖為在T₁℃達到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時改變某一個反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．請判斷該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．

7．NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應：NO₂+SO₂?SO₃+NO．
I．在100℃1molNO₂與1molSO₂的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，①正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示，則下列說法正確的是C（填字母）．

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF
A．體系的壓強不再發(fā)生變化      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變  D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化     F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常溫時，維持體系總壓強P恒定體積為V升的1molNO₂與1molSO₂混合氣體于密閉容器發(fā)生上述反應．已知NO₂的平均轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}^{2}}{（{1-α）}^{2}}$（用α，V等符號表示）．
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應式為：O₂+CO₂+2e^-=CO₃^2-．
②25℃時，某學生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有amol電子轉移時，溶液中析出mgNa₂SO₄•10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標準狀況下的體積為0.86a．

6．下列關于金屬元素特征的敘述中，正確的是（　　）
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中都顯正價
③元素的金屬性越強，相應的離子氧化性越弱
④失電子數(shù)越多，元素的金屬性越強．

A．

．①②③

B．

②③

C．

①

D．

全部

5．解答下列問題，本題共兩個小題．
（1）已知H₂O₂分子的結構如圖所示：H₂O₂分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′．
試回答：
①H₂O₂結構式是H-O-O-H．
②H₂O₂分子是含有極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③H₂O₂難溶于非極性溶劑CS₂，簡要說因H₂O₂為極性分子，而CS₂為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H₂O₂難溶于CS₂．
（2）3-氯-2-丁氨酸的結構簡式為：，一個該有機物分子中含有2個手性碳原子．其中一對對映異構體用簡單的投影式表示為：和，則另一對對映異構體的簡單投影式為：和．②②

4．用有關化學用語回答問題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結構示意圖、電子式或化學式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為．
②離子R^-的電子層結構和Ne原子相同，該離子的結構示意圖為：．
③離子R²⁺的電子層結構和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca²⁺．
④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學式為：OH^-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結構示意簡圖為D^2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學式：H₂SO₄（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO₂（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構．
①Y元素原子的結構示意簡圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH₄NO₃．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n²個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結構示意圖：．

3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
 
根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
	C．	反應Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1		D．	反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1