Question

4．用有關化學用語回答問題：
（1）根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結構示意圖、電子式或化學式；
①某原子核外有17個電子，該原子的電子式為．
②離子R^-的電子層結構和Ne原子相同，該離子的結構示意圖為：．
③離子R²⁺的電子層結構和Ar原子相同，該離子的電子式為：Ca²⁺．
④由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學式為：OH^-．
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質的分子式為：HF．
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差．
①C原子的結構示意簡圖為D^2-的電子式為．
②四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：
形成的酸的化學式：H₂SO₄（舉一例）
形成的鹽在水中的電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2- （舉一例）
③由B、D兩種元素形成的化合物SO₂（舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．X原子的核外電子只有一個，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構．
①Y元素原子的結構示意簡圖為；Z元素原子的電子式為．
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH₄NO₃．
（4）按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n²個電子（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結構示意圖：．

Answer 1

分析 （1）①某原子核外有17個電子，則該原子為氯原子；
②離子R^-的電子層結構和Ne原子相同，該離子為F^-；
③離子R²⁺的電子層結構和Ar原子相同，該離子為Ca²⁺；
④由二個原子核和10個電子組成的負一價陰離子為氫氧根離子；
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質為氟化氫；
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，則A為H，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差，則D為S，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，所以B為O，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以C為Na，據(jù)此解答；
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電子只有一個，則X為H，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，則Y為C，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構，則W為O，Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以Z為N，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；

解答 解：（1）①某原子核外有17個電子，則該原子為氯原子，氯原子的電子式為，
故答案為：；
②離子R^-的電子層結構和Ne原子相同，該離子為F^-，F(xiàn)^-離子的結構示意圖為：，
故答案為：；
③離子R²⁺的電子層結構和Ar原子相同，該離子為Ca²⁺；Ca²⁺離子的電子式為Ca²⁺，
故答案為：Ca²⁺；
④由二個原子核和10個電子組成的負一價陰離子為氫氧根離子，氫氧根離子的化學式為OH^-，
故答案為：OH^-；
⑤由二個原子核和10個電子組成的物質為氟化氫，分子式為HF，
故答案為：HF；
（2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，則A為H，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差，則D為S，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，所以B為O，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，原子序數(shù)大于氧，所以C為Na，
①C為Na，C原子的結構示意圖為 ，D為S，D^2-的電子式為，
故答案為：；；
②四種元素中的幾種相互組合，形成的酸的化學式為H₂SO₄等，形成的鹽例如硫酸鈉等，硫酸鈉在水中的電離方程式為Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄；Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-；
③由B、D兩種元素形成的化合物為SO₂或SO₃，由A、B、C三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，二氧化硫與氫氧化鈉反應的方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）已知X、Y、Z、W四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的核外電子只有一個，則X為H，Y、Z、W原子只有兩層電子，Y最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半，則Y為C，W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結構，則W為O，Z的原子序數(shù)介于碳和氧之間，所以Z為N，
①Y為C，Y元素原子的結構示意簡圖為 ；Z為N，Z元素原子的電子式為 ，
故答案為：；；
②元素X、Z，W按原子個數(shù)比4：2：3可以形成一種鹽，該鹽的化學式是NH₄NO₃，
故答案為：NH₄NO₃；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結構示意圖為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，充分根據(jù)核外電子排布推斷元素，涉及的內容較多，難度不大，答題時注意物質結構的基礎知識的靈活運用．