1．1mol/L的Na₂SO₄溶液是（　　）

	A．	溶液中含有1mol Na2SO4
	B．	500mL該Na2SO4溶液中SO42-的物質的量濃度為0.5 mol/L
	C．	1L溶液中含有142gNa2SO4
	D．	1molNa2SO4溶于1LH2O配成溶液

20．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	能在水溶液電離出H+的物質是酸
	B．	氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降
	C．	在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
	D．	氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　　）

	A．			B．			C．			D．
	E．

18．現有270克質量分數為10%的CuCl₂溶液，計算：
（1）溶液中CuCl₂質量；
（2）溶液中CuCl₂的物質的量；
（3）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl₂的物質的量濃度是多少？

17．松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調  制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后即可食用．
（1）松花蛋外的糊狀物經水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質它們是NaCl、NaOH，可能含有的物質為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（2）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（1）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．

實  驗  步  驟	實  驗  現  象	實  驗  結  論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	有白色沉淀生成	濾液中含Ca（OH）2
	無白色沉淀生成	濾液中無Ca（OH）2
②另取少量濾液，加適量的稀鹽酸	有無色氣體逸出	濾液中含Na2CO3
	無無色氣體逸出	濾液中無Na2CO3

（3）寫出上表中可能發(fā)生反應的離子方程式：
①Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
②CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

16．課題式課堂教學是“研究性學習”的一種方式之一，基本教學模式為：
提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價如圖是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中“解決問題”階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）洗氣瓶澄清石灰水中的實驗現象為變渾濁；化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（2）實驗時應先點燃B處（填“A”或“B”）的酒精燈，并說明理由．防止CO污染空氣
（3）寫出CuO和CO反應的方程式；并用雙線橋表示電子轉移方向和數目并指出氧化劑和還原劑．，CuO、CO
（4）乙同學認為甲設計的裝置中，尾氣處理還可以有其他方法，請你為乙同學設計一種合理的尾氣處理方法：在導管末端連一氣囊（或貯氣瓶）．

15．（1）寫出下列物質的電離方程式
①NaOHNaOH=Na⁺+OH^-
②KClO₃KClO₃=K⁺+ClO₃^-
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
②硫酸溶液中滴加燒堿溶液OH^-+H⁺═H₂O
（3）寫出離子反應方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所對應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O等）．

14．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
	C．	NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
	D．	Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

13．對某無色溶液進行酸堿性測定，測得結果呈強酸性．下列各組離子中，不可能大量存在的是（　　）

	A．	Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-		B．	Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

12．下列實驗方案的設計中，可行的是（　�。�

	A．	用分液的方法分離煤油和汽油
	B．	加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉
	C．	用溶解、過濾的方法分離K2MnO4和KMnO4固體的混合物
	D．	將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣