14．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．碳酸氫根離子不能拆開，應該保留整體形式；
D．硫酸鈉與氯化鋇反應的實質為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2和硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C錯誤；
D．硫酸鈉溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀，反應離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是（　　）
A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質不可以導電的是（　　）
A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備Fe（OH）3膠體，可行的是（　　）
A．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中
B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL冷水中，邊加邊振蕩
C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加熱至紅褐色
D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是（　　）
A．B．C．D．
E．         

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質
B．在水溶液中能導電的化合物就是電解質
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知常見元素X的原子序數(shù)比常見元素Y的小，X的氫化物能與其最高價氧化物的水化物發(fā)生化合反應生成一種離子化合物M，Y元素的周期序數(shù)等于最外層電子數(shù)．回答下列問題：
（1）在基態(tài)X原子中，核外存在2對自旋相反的電子，M由兩種離子構成，其中陽離子的立體構型為正四面體，陽離子中X的雜化軌道類型為sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域．工業(yè)上用X單質與Y的氧化物和碳在一定條件下反應生成A和CO，A的晶體結構如圖所示，工業(yè)上制備A的化學方程式為N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X與硼的化合物BX的晶體類型與A晶體的相同，且熔點比A高，可能的原因是BN與AlN都是原子晶體，硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以B-N鍵能比較Al-N鍵能大，所以BN的熔點比AlN高
（4）X元素的電負性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一電離能比氧元素的大
（5）若晶體A的密度為ρg•cm-3，則晶體的棱長a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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