1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO₄+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出還原性和酸性．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時(shí)，有2mol HCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L CO2與8.5g NH3所含分子數(shù)相等
	B．	等質(zhì)量的H3O+和OH-質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
	C．	同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
	D．	同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同

19．已知X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣主要成分之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；X與J形成的離子化合物的電子式為
（2）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液在空氣中會(huì)變渾濁   B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                  D．Z和Q在周期表中的位置
（3）X與Y可形成陽(yáng)離子A，檢驗(yàn)A離子的方法是取溶液少許于試管中，向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)證明原溶液含有NH₄⁺離子
（4）Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（5）J與Q的單質(zhì)可形成如圖所示原電池（工作溫度為320℃），該原電池的負(fù)極反應(yīng)為Na-e^-=Na⁺，其中M是Na₂O和Al₂O₃的混合物，則M的兩個(gè)作用為隔離正負(fù)極，傳導(dǎo)鈉離子
（6）常溫下向1000mL 0.2mol/L的Q的氣態(tài)氫化物水溶液中加入1.15g的J的單質(zhì)，反應(yīng)后溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10^-9，則溶液中各微粒的濃度順序?yàn)椋ㄓ纱蟮叫�，不包括水分子和氫氧根離子）c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．

18．鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
	B．	該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-═Li
	C．	電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替
	D．	正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

17．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂$?_{充電}^{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Li為電池的負(fù)極
	B．	充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
	C．	電池的電解液可用LiCl水溶液代替
	D．	放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為1.5NA
	B．	常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

15．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y₂是空氣主要成分之一，請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有C（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與它的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）

（6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：
①F的化學(xué)式為HNO₃；
②C→F過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外層電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一類半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有2個(gè)π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為CO或CN^-（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取sp雜化，其晶胞中微粒間的作用力為分子間作用力．
（5）EH₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其沸點(diǎn)與BH₃相比低（填“高”或“低”），原因
是NH₃分子之間存在氫鍵
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

12．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO₃．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N₂和O₂，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽(yáng)離子半徑/pm	99	112	135

請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．