Question

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（3）平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為25%．
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
（3）Z的轉(zhuǎn)化率=$\frac{Z的物質(zhì)的量變化}{Z的初始物質(zhì)的量}$×100%；
（4）從曲線的變化特點(diǎn)分析．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（Y）=0.8mol-0.6mol=0.2mol，△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X，
故答案為：Y+2Z?3X；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（3）根據(jù)圖象可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量變化為：△n（Z）=1.6mol-1.2mol=0.4mol，則Z的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.4mol}{1.6mol}$×100%=25%，
故答案為：25%；
（4）3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度，
故答案為：在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．