16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，18gH2O所含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

分析 A．常溫常用下Vm大于22.4L/mol；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)水分子含有3個(gè)原子解答；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子；
D．氦氣分子是單原子分子．

解答 解：A．常溫常用下Vm大于22.4L/mol，11.2LO2所含的原子數(shù)為小于1.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的電子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×8×NA=8NA，故C正確；
D．標(biāo)況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，且氦氣分子是單原子分子，所含的原子數(shù)為大于0.5NA個(gè)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算和應(yīng)用，明確物質(zhì)的構(gòu)成和氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某元素+2價(jià)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于（　�。�
A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時(shí)[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時(shí)溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時(shí)，應(yīng)以隋性電極作陽極，陽極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機(jī)玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應(yīng)條件和試劑略）．

請回答：
（1）甲分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）MMA的分子式是C5H8O2．
（3）乙的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
2KMnO4+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出還原性和酸性．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時(shí)，有2mol HCl被氧化，產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
 N2 H2 NH3
 ① 1 3 0 放出熱量a kJ
 ② 0 0 2 吸收熱量b kJ
 ③ 2 6 0放出熱量c kJ
下列敘述正確的是ad
a．熱量關(guān)系：a+b=92.4
b．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①=②
c．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①=②＞③
d．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子；B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)．
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為H-H； BC2的電子式．
（2）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式．
（3）B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為Na2CO3，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）苯分子中的碳碳之間的化學(xué)鍵是一種獨(dú)特的鍵，因此其化學(xué)性質(zhì)一般表現(xiàn)
為難加成易加成．
（2）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴反應(yīng)制取溴苯的裝置，回答問題：
雙球U形管里盛放四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
反應(yīng)中鐵絲起催化作用．
寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
寫出最后一個(gè)試管中反應(yīng)的離子方程式Ag++Br-=AgBr↓．

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