6．“神舟”飛船成功發(fā)射，標志著我國航天科技達到了較高水平．為了降低宇航員所在軌道艙和返回艙內二氧化碳的濃度，同時釋放氧氣，艙內放入下列哪種物質能滿足上述要求（　　）

A．

H2O

B．

Na2O2

C．

KClO3

D．

KMnO4

5．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　　）

A．

CuSO4溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

Fe（OH）3膠體

D．

Ba（OH）2溶液

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生．NH₄HS的電子式是，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S；NH₃的沸點高于H₂S，是因為NH₃分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L^-1的氯化銨溶液和0.1mol•L^-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度K_i2=1.2×10^-2，非常的大，大于銨根離子水解產生的酸性．
（已知：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-K_a=1.2×10^-2    NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-K_b=1.8×10^-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用（任寫2點）．

3．氮及其化合物在生產、生活中有著非常重要的作用．題中相關的實驗裝置如下：

（1）實驗室制取較為干燥的氨氣的反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；可選擇圖中的裝置a、b、c中的c（填代號）來制�。�
（2）實驗室通過使用氮氣和氫氣模擬工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應制取氮氣．
①寫出上述制取氮氣的反應的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O；
②從圖a、b、c中選擇制取氣體的合適裝置（填代號）：N₂a、H₂b．
③氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸．
④用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，寫出裝置中氨的催化氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
⑤乙裝置的錐形瓶內鉑絲保持紅熱的原因是反應放熱．
⑥反應結束后錐形瓶內溶液中的含氮離子有NH₄⁺、NO₃^-（填離子符號）．
（3）農村有句諺語--雷雨肥莊稼，即雷雨時自然界發(fā)生了一系列的反應，合成了植物生長需要的氮肥，有利于植物生長．這其中使游離態(tài)的氮直接轉化為化合態(tài)的氮的化學反應方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，該化學反應方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）一定條件下，N₂O和CO的混合氣體在點燃條件下恰好完全反應，生成的三種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度為反應前氣體密度的$\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的化學方程式4N₂O+2CO=4N₂+2CO₂+O₂．

2．下列有關反應速率說法正確的是（　　）

	A．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固體，V正 增大，V逆 減小
	B．	Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用純鋅比粗鋅反應速率快
	C．	對于反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒溫恒容充入Ne，容器內壓強增大，V正、V逆 均增大
	D．	對于反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）當升高溫度V正、V逆 都加快

1．為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質有SiO₂、Al₂O₃），有人設計如下實驗方案：

（1）A是制作光導纖維的材料，只能與一種酸反應，其對應的化學方程式為SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe³⁺；檢驗時可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質時，所對應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）參照題中提純物質的表示方法，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作），用于從濾液Y中提取Al₂O₃．

20．為了將混有Na₂SO₄、NaHCO₃的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發(fā)生反應的化學方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是會引入NO₃^-．
（3）進行操作②后，如何判斷雜質已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO₄²ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba²⁺；為何不先過濾后加Na₂CO₃溶液，其理由是可減少過濾次數(shù)．
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由不嚴密，在操作③時加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

	A．	NH4Cl溶液，NaOH溶液		B．	濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
	C．	濃氨水，濃硫酸		D．	NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

18．下列過程中，發(fā)生了消去反應的是（　�。�

	A．	C2H5Br和NaOH溶液混合共熱
	B．	乙醇和NaOH溶液混合共熱
	C．	一溴丁烷與的NaOH的丁醇溶液混合共熱
	D．	氯苯與NaOH溶液混合共熱

17．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．所制得氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處．
（1）裝置：

（2）試劑：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸  d．飽和NaHCO₃溶液
e．堿石灰    f．品紅溶液    g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體	雜質氣體	制取氣體的發(fā)生裝置	除去雜質氣體的凈化裝置	收集裝置	凈化裝置內 所用試劑	檢驗制得氣體所用試劑
NH3	H2O（g）