17．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O．所制得氣體中常含有少量雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據(jù)要求作出適當選擇，并將編號字母填入表中的空格處．
（1）裝置：

（2）試劑：a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸  d．飽和NaHCO3溶液
e．堿石灰    f．品紅溶液    g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體雜質(zhì)氣體制取氣體的發(fā)生裝置除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置收集裝置凈化裝置內(nèi)
所用試劑		檢驗制得氣體所用試劑
NH3H2O（g）

分析 實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，制備得氨氣中含有水蒸氣，利用堿石灰固體干燥劑吸收水蒸氣除雜，收集氨氣利用氨氣極易溶于水，比空氣輕判斷收集方法，檢驗氨氣利用氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

解答 解：實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（2）制取氨氣是加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物，固體和固體加熱反應(yīng)生成氣體選擇大試管加熱裝置A，除去雜質(zhì)氣體的凈化裝置應(yīng)選擇堿性干燥劑，選擇裝置G中的堿石灰干燥，氨氣是極易溶于水比空氣輕的氣體，收集方法應(yīng)用向下排空氣法收集，選擇裝置為F，檢驗制得氣體所用試劑是利用氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，
故答案為：

NH3H2O（g）AGFeg

點評 本題考查了氨氣實驗室制備、氣體除雜、收集等實驗基本操作、裝置和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)后，獲得溶液X．
（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
①甲同學(xué)認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
②乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則證明X中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取6.32g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴點終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是0.5摩爾/升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2，在該溶液中一定能大量存在的離子組（　�。�
A．Mg2+  AlO2-B．Na+　SO42-C．Cu2+　SO42-D．Na+　CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANO2、DNH4NO3，
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑：氧化劑NO2、還原劑NO2，
（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和水的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，若0.4molNH3參加反應(yīng)時有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)反應(yīng)速率說法正確的是（　　）
A．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 加入大量C固體，V正 增大，V逆 減小
B．Zn（s）+HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），使用純鋅比粗鋅反應(yīng)速率快
C．對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），恒溫恒容充入Ne，容器內(nèi)壓強增大，V正、V逆 均增大
D．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）當升高溫度V正、V逆 都加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．56g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含有NA個水分子化學(xué)反應(yīng)中
C．0.5mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各組中，可以用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是（　�。�
A．淀粉溶液中混有少量NaCl與蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3膠體中混有少量鹽酸與淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2CO3中混有少量NaHCO3與NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2與CO2中混有少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，由此說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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