5．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3膠體D．Ba（OH）2溶液

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．

解答 解：CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液是溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X為NO2、CO2，B為HNO3（濃），D為NO、CO2，F(xiàn)為NO，
（2）寫出：A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C與單質(zhì)E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時(shí)除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會(huì)引入NO3-．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數(shù)．
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由不嚴(yán)密，在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．都具有強(qiáng)氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中
D．和碳反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基乙烷
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋篊H3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C                 B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C   D．由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填：向左，向右，不）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)）．

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