11．下列物質(zhì)①NaOH、②氯水、③空氣、④氫硫酸、⑤Na₂SO₃、⑥Na₂CO₃，其中能與SO₂在一定條件下發(fā)生反應的是（　�。�

A．

①②④⑤

B．

②④⑤⑥

C．

②③④⑤

D．

全部

10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）該電池的負極反應式為：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

9．一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHC：O₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．取20.0mL樣品溶液不斷滴入1.0mol•L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．

反應階段	I	II	III
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)  象	無氣體	產(chǎn)生氣體	無氣體
解釋	CO32-+H+=HCO3-

回答下列有關(guān)問題：
（1）配制1.0mol•L^-1的稀鹽酸250mL，需要36.5%的濃鹽酸20.8mL（36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2g•cm^-3）；實驗配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）第Ⅱ階段溶液中反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．樣品溶液中c（CO₃^2-）=0.500mol•L^-1mol•L^-1．

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Na+、Cl-、OH-		B．	Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
	C．	Fe3+、SCN-、K+、Cl-		D．	H+、Fe2+、SO42-、Cl-

7．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的兩個關(guān)鍵環(huán)節(jié)．
Ⅰ氫氣的制取
（1）水是制取氫氣的常見原料，下列說法正確的是AB（填序號）．
A．H₃O⁺的空間構(gòu)型為三角錐形
B．水的沸點比硫化氫高
C．冰晶體中，1mol水分子可形成4mol氫鍵
（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學式為SrTiO₃．

Ⅱ氫氣的存儲
（3）Ti（BH₄）₂是一種儲氫材料．
①Ti原子在基態(tài)時的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²．
②Ti（BH₄）₂可由TiCl₄和LiBH₄反應制得，TiCl₄ 熔點-25.0℃，沸點136.94℃，常溫下是無色液體，則TiCl₄晶體類型為分子晶體．
（4）最近尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C₁₆S₈）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖2所示），每個平面上下兩側(cè)最多可儲存10個H₂分子．
①元素電負性大小關(guān)系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的雜化軌道類型為sp²．
③有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)如下：

	C-S	C═S	C16S8中碳硫鍵
鍵長/pm	181	155	176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C₁₆S₈中碳硫鍵鍵長介于C-S與C═S之間，原因可能是：分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)．
④C₁₆S₈與H₂微粒間的作用力是范德華力．

6．刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．
（1）該反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）該反應的氧化劑是FeCl₃；
（3）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是A（填序號）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

5．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）

請回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學鍵類型是極性共價鍵
（3）寫出反應①的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）寫出反應②的化學方程式Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）寫出A與燒堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反應中生成VL的氣體D（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學認為強酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應不生成氫氣，鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	鎂鋁合金的抗腐蝕能力強，不與稀硫酸反應
	B．	Na的金屬活動性比Mg的強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
	C．	鈉可與冷水劇烈反應，而鎂與熱水才能反應，說明鈉比鎂活潑
	D．	Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價

3．下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	Na2CO3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應
	B．	電解精煉銅時，若陰極得到1.204×1024個電子，則陽極質(zhì)量減少6.4g
	C．	使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
	D．	Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O