Question

6．刻制印刷電路時要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應的化學方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．
（1）該反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）該反應的氧化劑是FeCl₃；
（3）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（4）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是A（填序號）．
A．氯氣        B．鐵         C．銅         D．稀硫酸．

Answer 1

分析 Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，Cu元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，氯離子實際不參加反應，以此來解答．

解答 解：（1）將氯離子刪去可得反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）Fe元素的化合價降低，則FeCl₃為氧化劑，故答案為：FeCl₃；
（3）強電解質(zhì)完全電離，則FeCl₃的電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（4）將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，需要加氧化劑，只有A符合，故答案為：A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．