Question

5．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是常見的無(wú)色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g/mol）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的電子式，含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O
（5）寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若此反應(yīng)中生成VL的氣體D（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代數(shù)式表示）．
（6）有同學(xué)認(rèn)為強(qiáng)酸B可以是稀硝酸或濃硝酸，你是否同意這種說法，其理由是不同意，鋁與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化．

Answer 1

分析 E是空氣中含量最多的單質(zhì)，則E為N₂，A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應(yīng)生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無(wú)色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol^-1），I和F反應(yīng)生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，依據(jù)推斷回答問題．

解答 解：E是空氣中含量最多的單質(zhì)，則E為N₂，A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強(qiáng)酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應(yīng)生成F，則D為H₂，所以F為NH₃，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，則I為Al₂O₃，G是最常見的無(wú)色液體，則G為H₂O，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol^-1），I和F反應(yīng)生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，
（1）組成A的元素為鋁元素，鋁在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）F的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵，
故答案為：；極性共價(jià)鍵；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O；
（5）A為Al，A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若此反應(yīng)中生成VL的氫氣，即其物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{V}{11.2}$mol，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；$\frac{V}{11.2}$；
（6）B不可以是稀硝酸或濃硝酸，因?yàn)殇X與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，
故答案為：不同意，鋁與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，主要是鋁及其化合物性質(zhì)，氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．