14．下列裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
蒸發(fā)食鹽水得到氯化鈉晶體B．
除去CO₂中含有少量HCl氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH₃D．
驗(yàn)證SO₂的還原性

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用高純硅的半導(dǎo)體性能可制成光電池
	B．	利用煤的氣化可獲得潔凈的燃料
	C．	利用明礬水解產(chǎn)物的兩性可用于凈水
	D．	利用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鮮

12．濃度相同的NaOH溶液各100ml 倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐漸加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
	B．	B燒杯中通入CO2體積為448ml
	C．	通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
	D．	通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=2：1

11．下列除雜所用的方法正確的是（　�。�

	A．	除去CO2氣體中的HCl：通過足量的飽和碳酸鈉溶液
	B．	除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入過量的NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的銅粉，過濾
	D．	除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，過濾

10．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑下列說法不正確是（　�。�

	A．	氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2		B．	還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
	C．	熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO		D．	酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

9．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含  淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？能 （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

8．下列說法正確的是（　　）

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（KJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

	A．	已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
	B．	NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
	C．	室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
	D．	已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌	稀釋濃硫酸
B	測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值	比較硫和硅的非金屬性強(qiáng)弱
C	將鐵的氧化物溶于過量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液	判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+
D	用裝有雙氧水的堿式滴定管，采用淀粉溶液作為指示劑，滴定NaCl和NaI混合溶液	測(cè)定NaI的含量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的是（　�。�

	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HNO2	NH3
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
D	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	碘化氫	乙醇

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	B．	向水玻璃中中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	C．	漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	D．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O