Question

10．化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI； 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O； KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄；NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑下列說法不正確是（　�。�

• A． 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂
• B． 還原性（堿性溶液）：I₂＞Fe（OH）₂＞KIO₃
• C． 熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO₄＞NaClO
• D． 酸性（水溶液）：HSCN＞H₂CO₃＞HCN

Answer 1

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，在反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的；
C．根據(jù)物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)來判斷；
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律來判斷．

解答 解：A．在2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl反應(yīng)中，氧化性：FeCl₃＞I₂，在2Co（OH）₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O中，氧化性：Co（OH）₃＞Cl₂，又Cl₂＞FeCl₃，
故Co（OH）₃＞FeCl₃，則有：Co（OH）₃＞FeCl₃＞I₂，故A錯(cuò)誤；
B．在 3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O反應(yīng)中，I₂既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價(jià)態(tài)產(chǎn)物之間KI＞I₂＞KIO₃；在2Fe（OH）₂+I₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KI反應(yīng)中，反應(yīng)物中作還原劑的是該反應(yīng)中所有物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的，即Fe（OH）₂＞I₂；Fe（OH）₂＞Fe（OH）₃；Fe（OH）₂＞KI，故還原性應(yīng)為：Fe（OH）₂＞I₂＞KIO₃，故B正確；
C．物質(zhì)分解時(shí)生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應(yīng)中4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO₄，穩(wěn)定性NaClO₄＞NaClO，在反應(yīng)中NaClO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O₂↑中，穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄，則穩(wěn)定性NaCl＞NaClO₄＞NaClO，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，在反應(yīng)2HSCN+K₂CO₃═2KSCN+CO₂↑+H₂O中，酸性HSCN＞H₂CO₃，在反應(yīng)中 KCN+CO₂+H₂O═HCN+KHCO₃，酸性H₂CO₃＞HCN，則酸性為HSCN＞H₂CO₃＞HCN，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本規(guī)律及應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)比較的方法，題目難度不大．