Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（KJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

• A． 已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6KJ/mol
• B． NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，說(shuō)明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強(qiáng)
• C． 室溫下，用0.100mol．L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L^-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa+H₂O（l）△H=-57.4KJ/mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-成物總鍵能計(jì)算；
B．由離子反應(yīng)可知，氨氣易結(jié)合氫離子．
C．醋酸電離大于醋酸根的水解程度；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸電離要吸收熱量．

解答 解：A．在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，故A錯(cuò)誤；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得質(zhì)子能力：NH₃＞H₂O，故B正確；
C．加入10ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故C錯(cuò)誤；
D．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，醋酸電離要吸收熱量，所以NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）的中和熱△H＞-57.4kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算等，側(cè)重于概念的考查，注意對(duì)概念的理解，題目難度不大．