1．有些科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
	B．	高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)
	C．	光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
	D．	自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

20．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s²
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S
（填元素符號）．
（3）已知H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)如圖1．

 ①H₂S₂O₈硫原子的軌道雜化方式為sp³雜化
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO₄^-，S₂O₈^2-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為非極性鍵、2.5N_A．
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H₂O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為；
②實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時(shí)只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO₂可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結(jié)構(gòu)如圖3．該納米粉體的化學(xué)式為CoTiO₃ ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質(zhì)相似．銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO₄）₂•4H₂O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂]^-+4H₂O．

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物N₂O等；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ₄^2-．YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl₄或SiCl₄；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16N_A．

18．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說法不正確的是（　　）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快		慢			較快
主要產(chǎn)物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3		FeO2-

	A．	當(dāng)溶液pH＜4，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
	B．	當(dāng)溶液pH＞13.5，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
	C．	當(dāng)溶液pH＞6，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
	D．	煮沸除去氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

17．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）═C（金剛石）-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
	D．	在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

16．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	工作一段時(shí)間后，c（Na+）變大
	B．	電池工作時(shí)，OH-向a極移動
	C．	氣體X 中N2的百分含量與空氣相同
	D．	電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
	B．	Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
	C．	已知： 共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 則可以計(jì)算出反應(yīng)的△H為-384 kJ•mol-1
	D．	固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

14．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol
則2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s）的△H等于（　�。�

A．

31.0kJ/mol

B．

-665.6kJ/mol

C．

332.8 kJ/mol

D．

-31.0 kJ/mol

13．下列是中學(xué)常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．SO₂，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2 Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

12．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3．為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．