1．有些科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

分析 A．水晶的主要成分為二氧化硅；
B．試管為玻璃制品，自身含有二氧化硅；
C．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分；
D．硅在自然界中以化合態(tài)存在．

解答 解：A．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；
B．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故B錯誤；
C．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C正確；
D．硅在自然界中以化合態(tài)存在，自然界中無游離態(tài)的硅，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查學(xué)生硅、硅酸鹽的有關(guān)知識，明確硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，主要硅酸鹽改寫氧化物形式的一般格式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應(yīng)：
（1）待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）
（2）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)況）．則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65  mol
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進行
C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達(dá)）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍(lán)的是NaNO2．（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+，NO2一轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．工作一段時間后，c（Na+）變大
B．電池工作時，OH-向a極移動
C．氣體X 中N2的百分含量與空氣相同
D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型：反應(yīng)①：加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．鹽酸作氧化劑B．HNO3被還原
C．王水有很強的氧化性D．HAuCl4中Au的化合價為+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1

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