16．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．工作一段時(shí)間后，c（Na+）變大
B．電池工作時(shí)，OH-向a極移動(dòng)
C．氣體X 中N2的百分含量與空氣相同
D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2

分析 該原電池中，發(fā)生吸氧腐蝕，Mg易失電子作負(fù)極，根據(jù)圖知，a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2，所以電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該原電池中鈉離子不參加反應(yīng)，但水參加反應(yīng)導(dǎo)致體積減小，所以c（Na+）增大，故A正確；
B．Mg易失電子作負(fù)極，通入空氣的電極是正極，放電時(shí)OH-向負(fù)極a極移動(dòng)和鎂離子結(jié)合生成 Mg（OH）2，故B正確；
C．原電池工作時(shí)消耗空氣中的氧氣，則氣體X中N2的百分量大于空氣，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2，所以電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，注意：鎂離子和氫氧根離子不共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有6mL NO和18mLNO2組成的混合氣體的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持溫度、壓強(qiáng)不變），當(dāng)緩慢充入同溫同壓下的氧氣x mL并搖動(dòng)容器，容器內(nèi)氣體體積為0（即水全部充入容器內(nèi)），則x的值為 （　　）
A．9B．12C．18D．24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3兩份溶液中的c（Na+）：①＜②
D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)
A除去溴苯中的少量溴單質(zhì)：用NaOH溶液洗滌、分液錯(cuò)誤，Br2不會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)
B分離乙醇和乙酸：加入過量氫氧化鈉，蒸餾分離出乙醇，再加入過量濃硫酸，蒸餾分離出乙酸錯(cuò)誤，直接蒸餾即可分離得到純凈的乙醇和乙酸
C提取飽和碘水中的碘單質(zhì)：用乙醇萃取正確，單質(zhì)碘易溶于乙醇等有機(jī)溶劑
D除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗氣正確，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（　�。�
A．溴易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)要密封保存，且加少量水進(jìn)行液封
B．氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純
C．保存FeCl2溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，要將NaOH固體放在濾紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有些科學(xué)家提出硅是“21 世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應(yīng)
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
D．自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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8．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．a-4B．a+8C．a-5D．a+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2甲基丁烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2四溴乙烷D．點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（總體積按V1+V2計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）鉛及其化合物可用于蓄電池及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
PbO2可通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；加入Cu（NO3）2的作用為：提高Pb2+的利用率．

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