19．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料，N₂H₂與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是BC
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol  NO₂（g），發(fā)現(xiàn)5min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為57.20KJ，則此時(shí)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為33%，在此時(shí)間內(nèi)用N₂O₄表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．達(dá)到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是先加深后變淺，但比原來(lái)的要深
（3）25℃時(shí)，1.00g N₂H₄（1）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．
（4）17℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=13.3
（5）T℃、1.01×10⁵ Pa，已知反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，在2L密閉容器中，加入10mol NO₂（g） 和4mol N₂O₄（g），則平衡向生成N₂O₄物質(zhì)的方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)，NO₂（g）的濃度是3mol/L．

18．（1）如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：△H=+226.7kJ•mol^-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

16．同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a．（NH₄）₂SO₄；b．（NH₄）₂CO₃；c．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）大小判斷正確的是（　�。�

A．

a=b=c

B．

c＞a＞b

C．

a＞c＞b

D．

a＞b＞c

15．常溫時(shí)某溶液由水電離出c（H⁺）=a mol/L，c（OH^-）=b mol/L，且a•b=1×10^-28，該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�
①I(mǎi)^-、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^- 
②Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-
③K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-    
④HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-．

A．

只有①④

B．

只有②③

C．

①②③

D．

①②③④都不能

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無(wú)影響”

13．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?nC（g），I．將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x；Ⅱ．若起始時(shí)A，B，C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為x．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則A的轉(zhuǎn)化率將一定增大
	B．	若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于x，可斷定n＞3
	C．	若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿(mǎn)足9a+c=3b，則可判斷n=3
	D．	若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足1＜b＜3

12．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
	B．	當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
	D．	向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO₄（s）
③加入一定量的銅
④少量CH₃COONa（s）
⑤對(duì)溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體
⑦加入過(guò)量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．

A．

②③④⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③⑤⑥⑧

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時(shí)振蕩分液漏斗B．
       電解精煉銅C．
      鋁熱反應(yīng)D．
    實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨