Question

18．（1）如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：△H=+226.7kJ•mol^-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，并放出68.35kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=E₁-E₂；
（2）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式；
（3）0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ×$\frac{30g}{0.3g}$=6835kJ，根據(jù)蓋斯定律計算．

解答 解：（1）NO₂和CO反應(yīng)的熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=E₁-E₂=134 kJ/mol-368 kJ/mol=-234KJ/mol，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol；
（2）已知：①C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ•mol^-1；
2C （s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$得到，
所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ•mol^-1）+（-571.6kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$-（-2599kJ•mol^-1）×$\frac{1}{2}$=+226.7kJ•mol^-1，
故答案為：+226.7kJ•mol^-1；
（3）0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，并放出68.35kJ熱量，則1mol乙烷放出的熱量為68.35kJ×$\frac{30g}{0.3g}$=6835kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835 KJ/mol；
1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ，則3H₂O（l）=3H₂O（g）△H=+132 kJ/mol，所以C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-6835 kJ/mol+132 kJ/mol=-6703 kJ/mol，
故答案為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835 kJ/mol；-6703 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應(yīng)用，難度中等，明確蓋斯定律并掌握反應(yīng)熱的計算方法是解題關(guān)鍵．