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19．從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中兩兩恰當地組成電解質，按下列要求進行電解：（用化學式表示）
（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是CuCl2、HCl．
（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質是Na2SO4、H2SO4．
（3）以鉑為電極，使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是CuSO4、NaCl．

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18．請回答：
（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）劇毒物氰化鈉的電子式為，碳元素的化合價為+2；用ClO2處理泄漏的氰化鈉，得到無毒的NaCl、N2和CO2．若處理4×10-5mol•L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質量為2.7g．

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17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結構簡式為．
（3）寫出A+B→甲的化學方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應類型是酯化反應．
（5）含有苯環(huán)結構且與甲同類型的同分異構體有3種（不考慮立體異構）．

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16．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
B．步驟④中Na2FeO4轉變?yōu)闈癞a品是因為K2FeO4溶解度更小
C．步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制
D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒

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15．下列四位同學設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．甲同學為測定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點在pH試紙上
B．乙同學要檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體
C．丙同學為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液
D．丁同學要驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

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14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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13．已知反應：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法不正確的是（　　）
A．b點的操作是快速壓縮注射器
B．c點與a點相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒有能量損失，則平衡常數K（c）＞K（f）

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12．下列說法正確的是（　　）
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成雙氫青蒿素（  ）的反應屬于加成反應

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11．石墨烯可看作將石墨的層狀結構一層一層地剝開得到的單層碳原子；石墨炔是平面網狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性和半導體性能；將氫氣氫化到石墨烯排列的六角晶格中，使每個碳原子都 增加一個氫原子可得最薄的絕緣新材料石墨烷．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互為同素異形體
B．12g石墨烯完全轉變?yōu)槭樾铓錃?1.2L
C．石墨炔可作半導體材料，有望替代二氧化硅
D．石墨炔孔徑略大于H2分子的直徑，因此它是理想的H2提純薄膜

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10．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
C．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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