10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑
D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

分析 A．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱或與酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w；
C．Mg （OH）2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)，常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可得到Fe（OH）3沉淀，得不到膠體，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱或與酸反應(yīng)都可生成二氧化碳?xì)怏w，則可用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，但不是和堿反應(yīng)的原因，故B錯(cuò)誤；
C．Mg （OH）2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高，可用作阻燃劑，故C正確；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)，常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氧化鎂、濃硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NA
B．1mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NA
C．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
D．在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碘化亞鐵中通入氯氣：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加熱、蒸干、灼燒NaHCO3溶液得到的固體產(chǎn)物是Na2CO3．常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3 、NaCl、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol•L-1鹽酸的pH值：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸，點(diǎn)在pH試紙上B．乙同學(xué)要檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C．丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D．丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　�。�
甲乙
滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中
A水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
BNaOH溶液鋁硫酸鈉溶液CO2
CNaOH溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉
D稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)翘挤�，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+═MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

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