在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（ ）

A．HCl B． Na2SO4 C． CuSO4 D． NaCl

室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水電離產生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D． pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）

A． 某溫度下，測得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是( )

A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小

C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

下表為六種短周期元素的部分性質：

下列有關說法錯誤的是( )

A．X與Y可以形成陰離子XY32-

B．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高

C．元素R的氧化物對應的水化物一定為強酸

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點高

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

NH3是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

（2）某學生用下圖裝置對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：

資料：氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼。肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿。

①向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍。該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是 。

②進一步實驗確認了A中生成了N2H4。寫出A中反應的化學方程式（N2不參與反應） ；此反應中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應，則轉移電子的數(shù)目為_______。