下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是( )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42－、I?

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結構做如下分析：

（1）為確定羥基的個數(shù)， 將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L(標準狀況下)，說明A分子中含羥基______個。

（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質(zhì)的結構簡式為________________。

（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質(zhì)量比A小4。試寫出反應的方程式____________________。

（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀______克。將生成的有機物C酸化后得到有機物D。已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E。寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應方程式___________________。

（5）有機物F是有機物B的一種同分異構體。F能使氯化鐵溶液顯紫色，含有4種氫原子。試寫出F的結構簡式_____________________（只寫出一種即可）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L

B．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C．30g SiO2所含分子數(shù)為0.5NA

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 鹽酸溶液中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.05 g

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液

C．陰極反應式為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

相對分子質(zhì)量

沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。

分離提純：

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：

（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 。

（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分離出。

（4）步驟④中最后一次水洗的目的為 。

（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。

（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）

A． 某溫度下，測得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)

D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有_ _ 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__ ___g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____ __0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度____ __0.1 mol/L。

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為___ _mL（計算結果保留一位小數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步 具有極其重要的意義。

I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：

第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。

第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。請完成下表：

操 作

現(xiàn)象

結論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩

（1）

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2） ，振蕩

（3）

存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+ Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕。

（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。

（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22．4 L(標況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6．02×1023，該反應的化學方程式是 。

Ⅲ．將32 g銅與l40 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11．2 L。請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。

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