常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y^3＋===X^2＋＋2Y^2＋，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y^2＋是氧化產物；⑤Y^2＋具有還原性；⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋要強．其中正確的是(　　)

A．②④⑥               B．①③④

C．①③⑤⑥             D．②⑤

有下列三個氧化還原反應：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑.

若某溶液中有Fe^2＋和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe^2＋和Cl^－，可加入的試劑是  (　　)

A．Cl₂　　　　　　　　　B．KMnO₄

C．FeCl₃                 D．HCl

下列敘述中正確的是(　　)

A．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存

D．同種物質中的同種元素在反應中可能既被氧化又被還原

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN₂（標準狀況）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN₂（標準狀況）

B.有0.250molKNO₃被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率。將濃度均為0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO₃反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

下列反應與Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋2CO₂→2Na₂CO₃＋O₂           B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．2Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂        D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O