下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(　　)

A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是(　　)

A．Li，F                               B．Na，F

C．Na，Cl                              D．Mg，O

下列原子結構的敘述中正確的是(　　)

A．所有的原子核都是由質子和中子組成的

B．原子的最外層電子數不超過8個

C．稀有氣體原子的最外層電子數均為8

D．原子的次外層電子數一定都是8

下列表示物質結構的化學用語正確的是(　　)

A．8個中子的碳原子：C

B．HF的電子式：H^＋－

C．Cl^－的結構示意圖：

D．NH₄Cl的電子式：^＋Cl^－

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是(　　)

A．³⁴S原子核內中子數為16

B．¹HO和¹HO的相對分子質量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2

D．²H^＋結合OH^－的能力比¹H^＋的更強

實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O來制取NO，當有6.4 g Cu參加反應時，計算：

(1)能生成多少升NO(標準狀況下)?

(2)消耗多少摩爾HNO_3?

(3)被還原的HNO₃的物質的量為多少？

如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，其反應式為：C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。

填寫下面空白：

(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是____________。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質是________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是________。

非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：______________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

按下面的實驗過程填空：

淺綠色FeBr₂溶液黃色液體

寫出上述反應的化學方程式：

(1)_____________________________________________________________，

(2)______________________________________________________________。

海水是一個非常豐富的化學資源，以海水為原料可制取Mg、氯氣、Br₂、碘等。

(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：________________________________。

(2)下列有關海水綜合利用的說法正確的是________。

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂可制備鎂

D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

(3)液溴呈________色，提取單質溴時常將氯氣通入苦鹵(海水曬鹽后得到的母液)中，將其中的溴離子氧化，反應的離子方程式為________________________，

(4)加碘食鹽中的含碘物質是________，碘加熱時變成紫色的碘蒸氣，這一過程叫________。