推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及離子共存的知識(shí)進(jìn)行判斷。這類(lèi)題目綜合了元素化合物的大部分知識(shí)，同時(shí)溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。

例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol·L^－1 ，體積為1 L�？赡芎�有的離子：陽(yáng)離子為K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋，陰離子為Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類(lèi)不變。對(duì)該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液一定含有Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

B. 該溶液一定不含K^＋、NH₄^＋

C. 該溶液一定不含CO₃^2－、Ba^2＋

D. 該溶液可能含有SO₄^2－

向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是    (　　)

例1、關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是                   (　　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在

D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

用NaOH與Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，測(cè)得該溶液中c(Na⁺)＝4 mol/L。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，試計(jì)算：

（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）Na₂CO₃·nH₂O中n值。

將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體用酒精燈加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m₂ 。

（1）發(fā)生反應(yīng)的NaHCO₃質(zhì)量為多少？

（2）當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為多少時(shí)，可以斷定NaHCO₃已分解完全？

右下圖所示裝置可用于多種實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況。

②B裝置的作用是___________________，C裝置中盛裝的液體最好是              。

③若按上述反應(yīng)制得的氯氣體積為4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則實(shí)際反應(yīng)中消耗12 mol/L鹽酸的體積大于理論值_______mL。

（2）在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉的純度，也可用右圖裝置中的部分儀器。

①上述裝置中多余的儀器是_______（填A(yù)、B、C、D等序號(hào)）。

②要完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

③若取用樣品的質(zhì)量為2.5 g，收集到氣體的體積為280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為_(kāi)__________。

在盛有AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂、NaCl、KCl六種無(wú)色溶液的試劑瓶上分別貼有①～⑥的編號(hào)，分別取它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列（其中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示生成沉淀，“—”表示無(wú)現(xiàn)象）：

（1）推斷下列編號(hào)對(duì)應(yīng)的溶液（寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

 ①_______，④_______，⑤________，⑥________。

（2）向①與⑤反應(yīng)后的生成物中加入足量HNO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，還有兩種溶液不能確定，若要進(jìn)一步確定它們，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是________________

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 % 的濃鹽酸（密度為1.2 g·cm^-3）配制成250 mL 1.2 mol/L的稀鹽酸。

（1）經(jīng)過(guò)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸。

（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了如下操作：

① 等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入到250 mL的容量瓶中。

② 往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切。

③ 在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是______________（填編號(hào)）。

（3）配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將A點(diǎn)燃后伸入到裝有E的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________.

（2）C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl₄，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

（4）與溶液Ⅰ比較，溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是               （填化學(xué)式）。

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）硝酸鉀中混有溴化鉀 ___________

（2）碳酸氫鉀溶液中混有碳酸鉀 ___________，

（3）二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體___________。