通過(guò)分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是(　　)

A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B． AgAt是一種難溶于水的化合物

C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定

D．At元素位于第六周期

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（    ）

A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、H⁺、Br^-

B. 加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C.含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、、S^2-、

下表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是 （    ）

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)不相等

C. 0.2 mol H₂O₂完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D.在常溫常壓下，2.24L SO₂與O₂的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是(     )

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（    ）

A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中

B. 將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

C. 定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切

D. 將稱(chēng)好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B. 氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

C. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康不會(huì)造成危害

D. 高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是（    ）

A．收集氯氣    B．轉(zhuǎn)移溶液   C．模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣  D．用海水制少量蒸餾水

（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       （填元素名稱(chēng)）。

（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號(hào)為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH₄Cl晶體        B． Na₃AlF₆晶體       C． Na₂CO₃•10H₂O晶體  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

   乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                         。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來(lái)了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為        ；C₆₀的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于干冰，則每個(gè)C₆₀晶胞的質(zhì)量為          (用含N_A的式子表示)。

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m ₁ g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

			2Fe2O3+4SO2
		4FeS + 7O2 7O2

【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化學(xué)方程式表示）。

     H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫(xiě)出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（列出表達(dá)式即可）。

【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c(Fe²⁺) ＝___________。