Question

（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       （填元素名稱）。

（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH₄Cl晶體        B． Na₃AlF₆晶體       C． Na₂CO₃•10H₂O晶體  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

   乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                         。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式          。

（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為        ；C₆₀的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個C₆₀晶胞的質(zhì)量為          (用含N_A的式子表示)。

  

Answer 1

（1）鎂（1分）          （2）Mn（2分）         （3）E（2分）

（4）2NH₃(g) =N₂(g)+3H₂(g)   △H=+93kJ/mol （2分，只要有一處錯誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等）

（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個要點(diǎn)各1分）

（6）（2分）（7）sp²（1分，寫成sp2不得分）   2880/N_A（2分）