準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（    ）

A. 用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中

B. 將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中

C. 定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

D. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：───＞────（填寫元素符號），原因是          。

（4）B元素的最低價氫化物分子立體構(gòu)型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導(dǎo)線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應(yīng)設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計電池應(yīng)選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________，檢驗反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。


下列分析不正確的是：

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝

C．由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

 W（s）+ I2（g）  WI2（g） 

為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一

是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時

間變化關(guān)系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中

曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，

曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時間內(nèi)的平均速率υ(I2)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶

   液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實

   現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電

   極反應(yīng)式是                               。

Ⅲ 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

反應(yīng) 2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是(　　)

A．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B． AgAt是一種難溶于水的化合物

C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定

D．At元素位于第六周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將12.8gMg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可產(chǎn)生0.3mol氣體。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，其質(zhì)量為38.3g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積（標準狀況下）為（    ）

A. 11.2L             B. 33.6L            C. 22.4L              D.6.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為（    ）      

    A． 2：4：5       B．1：2：3        C．1：1：1         D．2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（    ）

A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的

量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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同步練習(xí)冊答案