設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的數目為0.1NA

B．23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉移電子的數目均為NA

C．7.8g Na2O2中含有的陰、陽離子數目均為0.1NA

D．標準狀況下，22.4L水中分子個數為NA

下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性       

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別    

D．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示

對于A+2B（g）⇌nC（g），在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增減，平衡不移動，則A為　固或液　態(tài)．

（2）增大壓強，平衡不移動，當n=2時，A為　固或液　態(tài)；當n=3時，A為　氣　態(tài)．

（3）若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n�。�2�。�

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為　放熱　熱反應．

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2�。�

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L��；

（3）A的轉化率為　60%�。弧　�

（4）生成D的反應速率為　0.2mol/（L•min）�。�

工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數K=1．

（1）若升溫到500℃，達平衡時，K�。肌�1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進行，除了考慮溫度升高使反應速率較快，還因為此溫度下　在500℃左右時催化劑的活性最大�。�

（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：

①當x=3.0時．上述平衡向　正反應方向　方向移動．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是�。�2.0　．

（3）在450℃時，若設 x=4.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡時，測得氫氣的轉化率分別為α1和α2，則α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是　陰極　，材料是　純銅　，電極反應為　Cu2++2e﹣═Cu　，B極是　陽極　，材料是　粗銅　，電極反應為　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，電解質溶液為　CuSO4溶液�。�

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為　4.48　L．

I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol　．

Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題：

（1）甲醇是　負　極，電極反應為　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　．（2）電池反應的離子方程式：　2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O　．

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（　　）

已知下列反應的熱化學方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　　）