已知下列反應的熱化學方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�

　

A．

12△H3+5△H2﹣2△H1

B．

2△H1﹣5△H2﹣12△H3

C．

12△H3﹣5△H2﹣2△H1

D．

△H1﹣5△H2﹣12△H3


考點：

有關(guān)反應熱的計算；熱化學方程式．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

根據(jù)蓋斯定律，利用方程式的加減得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化學方程式，其反應熱也要相應的加減，從而得出其熱化學反應方程式．

解答：

解：已知：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

由蓋斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；

故選A．

點評：

本題考查了反應熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應用的考查，題目難度不大，準確把握蓋斯定律的概念是關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

(1)在人體中進行Fe2+ 的轉(zhuǎn)化時，實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化需消耗 劑(填氧化或還原),

Fe3+

通常用 (填試劑名稱)檢驗Fe3+存在。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作 劑，F(xiàn)e3+發(fā)生 反應。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為

。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，當反應達到平衡時，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是（　�。�

　

A．

放電時溶液中的陰離子向正極移動

　

B．

負極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

　

C．

隨著放電的進行，溶液的pH不變

　

D．

負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，對固定容器中的可逆反應A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（　�。ˋ、B為無色氣體，C為有色氣體）

　

A．

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

　

B．

單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

　

C．

容器內(nèi)的壓強不再變化

　

D．

容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L�。�

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%�。弧　�

（4）生成D的反應速率為　0.2mol/（L•min）�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號

化學反應

離子方程式

評  價

A

碳酸鈣與醋酸

反應

CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO-

錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式

B

NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

正確

C

NaHCO3的水解

HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+

錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式

D

等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學式不符

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；

②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

③NO2和水反應能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是電中性的，膠體是帶電的

⑤不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等

A．①③④    B．僅③    C．僅⑤    D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

     （1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。

     （2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。

       ①H3PO2中，P元素的化合價為__________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學式）。

③NaH2PO2為___________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_____

______________________________________。

    （4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

 ①寫出陽極的電極反應____________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有           雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是                    。

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