Question

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2��；

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L　；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%　；　　

（4）生成D的反應(yīng)速率為　0.2mol/（L•min）�。�

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結(jié)合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x． （2）平衡濃度c=計算； （3）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應(yīng)的n（A）=n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率． （4）反應(yīng)速率V=計算得到．
解答：	解：2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C物質(zhì)的量0.8mol               3A（氣）+B（氣）=xC（氣）+2D（氣） 起始量（mol） 2        2       0        0 變化量（mol） 1.2     0.4     0.4x       0.8 平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8       0.8 （1）依據(jù)上述計算可知0.4x=0.8，x=2； 故答案為：2； （2）B的平衡濃度==0.8mol/L； 故答案為：0.8mol/L； （3）A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%； 故答案為：60%； （4）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，生成D的反應(yīng)速率=C的反應(yīng)速率==0.2mol/（L•min）， 故答案為：0.2mol/（L•min）．
點評：	本題考查了化學(xué)平衡三段式計算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、反應(yīng)速率概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．