25℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S
（b）HS^-_?H++S^2-
（1）是電離平衡；是水解平衡．
（2）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向移動(dòng)；水解平衡向移動(dòng)；c（H⁺）變（填“大”或“小”）．
（3）當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c（S^2-）變（填“大”或“小”）．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）?c（H⁺）將變（填“大”或“小”）．

在14.2g Na₂SO₄中，
（1）含有多少個(gè)Na⁺？
（2）含有多少個(gè)SO₄^2-？
（3）含氧原子的物質(zhì)的量為多少？

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)；N₂+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對(duì)應(yīng)的圖象相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1＞P2）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖象

④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的

11

12

，則N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是．
②800℃時(shí)在體積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

圖中表示NO₂濃度的變化曲線是（填序號(hào)），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH₄與NO₂反應(yīng)生成N₂、CO₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂．850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N₂與O₂體積比為4：1）：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂             ①
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂           ②
（1）含硫32%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS₂的含量為．
（2）設(shè)120kg純凈的FeS₂按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂m³．

把1L2.0mol/LCuSO₄溶液和1L1.0mol/LH₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是．
（5）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是．

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�